Cäsiumcarbonat [534-17-8]

   

Cäsiumcarbonat  oder  Cäsiumcarbonat  ist eine weiße kristalline feste Verbindung Cäsiumcarbonat hat eine hohe Löslichkeit in polaren Lösungsmitteln wie Wasser, Alkohol und DMF. Seine Löslichkeit ist bei organischen Lösungsmitteln im Vergleich zu anderen Carbonaten wie Kalium- und Natriumcarbonaten höher, obwohl es in anderen organischen Lösungsmitteln ziemlich unlöslich bleibt. Diese Verbindung wird in der organischen Synthese als Basis verwendet. Es scheint auch Anwendungen in der Energieumwandlung zu haben.

Es besteht ein wachsender Nachfrage nach Cäsium und seinen Verbindungen für Energieumwandlungsgeräte wie magneto-hydrodynamische Generatoren, thermionische Emitter und Brennstoffzellen. ^[2]  Relativ wirksame Polymer -Solarzellen werden durch thermisches Glühen von Cäsiumcarbonat gebaut. Cäsiumcarbonat erhöht die Energiewirksamkeit der Leistungsumwandlung von Solarzellen und verbessert die Lebenszeiten der Ausrüstung. ^[7] Die an UPS und XPS durchgeführten Studien zeigen, dass das System aufgrund des thermischen Glühens der CS weniger Arbeit leisten wird ₂ CO ₃  Schicht. Cäsiumcarbonat bricht in CS zusammen ₂ O und CS ₂ O ₂  durch thermische Verdunstung. Es wurde vorgeschlagen, dass, wenn CS ₂ O kombiniert sich mit CS ₂ O ₂  Sie produzieren Dope vom Typ N-Typ, die den Host-Geräten zusätzliche leitende Elektronen liefern. Dies erzeugt eine hocheffiziente invertierte Zelle, mit der die Effizienz von Polymer -Solarzellen weiter verbessert oder angemessene Mehrübergang -Photovoltaikzellen gestaltet werden kann. ^[8]  Die Nanostrukturschichten von CS ₂ CO ₃  kann als Kathoden für organische elektronische Materialien verwendet werden, da sie die kinetische Energie der Elektronen erhöhen können. Die Nanostrukturschichten von Cäsiumcarbonat wurden unter Verwendung verschiedener Techniken für verschiedene Felder untersucht. Die Felder umfassen wie Photovoltaikstudien, Strom-Spannungsmessungen, UV-Photoelektronenspektroskopie, Röntgenphotoelektronenspektroskopie und Impedanzspektroskopie. Die Halbleiter vom Typ N durch thermische Verdunstung von CS produziert ₂ CO ₃  reagiert intensiv mit Metallen wie Al und Ca in der Kathode. Diese Reaktion verringert die Arbeit durch die Kathodenmetalle. ^[9]  Polymer -Solarzellen, die auf Lösungsprozess basieren