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K4. [Fe(CN)6]. 3 (H2O) Ferrocianuro de potasio trihidrato CAS 14459-95-1 - 14459-95-1 y K4. [Fe(CN)6]. 3 (H2O)
Descripción del Producto
Ferrocianuro de potasio trihidratado [14459-95-1]
| Identificación | ||
| Nombre | Ferrocianuro de potasio trihidratado | |
| Sinónimos | Hexacianoferrato(II) trihidrato de potasio | |
| Fórmula molecular | K 4 [Fe(CN) 6 ] . 3(H 2 O) | |
| Peso molecular | 422.36 | |
| Número de registro CAS | 14459-95-1 | |
| Propiedades | ||
| Densidad | 1.85 | |
| Punto de fusión | 70 ºC | |
| Solubilidad en agua | 270 g/L (12 ºC) | |
Aplicaciones
El ferrocianuro de potasio encuentra muchas aplicaciones específicas en la industria. Éste y la sal de sodio relacionada se utilizan ampliamente como agentes antiaglomerantes tanto para la sal de carretera como para la sal de mesa. Los ferrocianuros de potasio y sodio también se utilizan en la purificación del estaño y en la separación del cobre de los minerales de molibdeno. El ferrocianuro de potasio se utiliza en la producción de vino y ácido cítrico. [4]
En la UE, a partir de 2018, los ferrocianuros (E 535-538) solo estaban autorizados en dos categorías de alimentos como sustitutos de la sal. Los riñones son el órgano de toxicidad por ferrocianuro. [7]
También se puede utilizar en la alimentación animal. [8]
En el laboratorio, el ferrocianuro de potasio se utiliza para determinar la concentración de permanganato de potasio, un compuesto a menudo utilizado en titulaciones basadas en reacciones redox. El ferrocianuro de potasio se utiliza en una mezcla con ferricianuro de potasio y una solución tamponada con fosfato para proporcionar un tampón para la beta-galactosidasa, que se utiliza para escindir X-Gal, dando una visualización azul brillante donde un anticuerpo (u otra molécula), conjugado con Beta-gal, se ha unido a su objetivo. Al reaccionar con Fe(3) da un color azul de Prusia. Por lo tanto, se utiliza como reactivo de identificación del hierro en los laboratorios.
El ferrocianuro de potasio se puede utilizar como fertilizante para las plantas. [ cita necesaria ]
Antes de 1900 d.C., antes de la invención del proceso Castner, el ferrocianuro de potasio era la fuente más importante de cianuros de metales alcalinos. [4] En este proceso histórico, el cianuro de potasio se produjo mediante la descomposición del ferrocianuro de potasio.: [5]
K 4 [Fe(CN) 6 ] → 4 KCN + FeC 2 + N 2
Estructura
Al igual que otros cianuros metálicos, el ferrocianuro de potasio sólido, tanto en forma de hidrato como de sales anhidras, tiene una estructura polimérica complicada. El polímero está compuesto de [Fe(CN) octaédrico 6 ] 4− centros reticulados con K + iones que están unidos a los ligandos CN. [9] La K + ---Los enlaces NC se rompen cuando el sólido se disuelve en agua.
Toxicidad
El ferrocianuro de potasio no es tóxico y no se descompone en cianuro en el cuerpo. La toxicidad en ratas es baja, con una dosis letal (LD50) 50 ) a 6400 mg/kg. [2]
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