![K4. [Fe (CN) 6]. 3 (H2O) Kaliumferrocyanid-Trihydrat CAS 14459-95-1 – 14459-95-1 und K4. [Fe (CN) 6]. 3 (H2O) 1](https://img.yfisher.com/m0/8DNNKROP-EA47-TCNE-ZXSY-XXQY/png100-t3-scale100.webp)
K4. [Fe (CN) 6]. 3 (H2O) Kaliumferrocyanid-Trihydrat CAS 14459-95-1 – 14459-95-1 und K4. [Fe (CN) 6]. 3 (H2O)
Produktbeschreibung
Kaliumferrocyanid-Trihydrat [14459-95-1]
| Identifikation | ||
| Name | Kaliumferrocyanid-Trihydrat | |
| Synonyme | Kaliumhexacyanoferrat(II)-trihydrat | |
| Summenformel | K 4 [Fe(CN) 6 ] . 3(H 2 O) | |
| Molekulargewicht | 422.36 | |
| CAS-Registrierungsnummer | 14459-95-1 | |
| Eigenschaften | ||
| Dichte | 1.85 | |
| Schmelzpunkt | 70 ºC | |
| Wasserlöslichkeit | 270 g/l (12 °C) | |
Anwendungen
Kaliumferrocyanid findet in der Industrie viele Nischenanwendungen. Es und das verwandte Natriumsalz werden häufig als Trennmittel sowohl für Streusalz als auch für Speisesalz verwendet. Die Kalium- und Natriumferrocyanide werden auch bei der Reinigung von Zinn und der Trennung von Kupfer aus Molybdänerzen verwendet. Kaliumferrocyanid wird bei der Herstellung von Wein und Zitronensäure verwendet. [4]
In der EU waren Ferrocyanide (E 535-538) ab 2018 nur noch in zwei Lebensmittelkategorien als Salzersatz zugelassen. Die Nieren sind das Organ, das am häufigsten von Ferrocyanid-Toxizität betroffen ist. [7]
Es kann auch in Tierfutter verwendet werden. [8]
Im Labor wird Kaliumferrocyanid verwendet, um die Konzentration von Kaliumpermanganat zu bestimmen, einer Verbindung, die häufig bei Titrationen auf der Grundlage von Redoxreaktionen verwendet wird. Kaliumferrocyanid wird in einer Mischung mit Kaliumferrocyanid und einer phosphatgepufferten Lösung verwendet, um einen Puffer für Beta-Galaktosidase bereitzustellen, die zum Spalten von X-Gal verwendet wird. Dabei entsteht eine hellblaue Visualisierung, wo ein an Beta-Gal konjugierter Antikörper (oder ein anderes Molekül) an sein Ziel gebunden hat. Bei der Reaktion mit Fe(3) entsteht eine preußischblaue Farbe. Daher wird es in Laboren als Reagenz zur Identifizierung von Eisen verwendet.
Kaliumferrocyanid kann als Dünger für Pflanzen verwendet werden. [ Quellenangabe erforderlich ]
Vor 1900 n. Chr., vor der Erfindung des Castner-Verfahrens, war Kaliumferrocyanid die wichtigste Quelle für Alkalimetallcyanide. [4] In diesem historischen Verfahren wurde Kaliumcyanid durch die Zersetzung von Kaliumferrocyanid hergestellt.: [5]
K 4 [Fe(CN) 6 ] → 4 KCN + FeC 2 + N 2
Struktur
Wie andere Metallcyanide hat festes Kaliumferrocyanid, sowohl als Hydrat als auch als wasserfreies Salz, eine komplizierte Polymerstruktur. Das Polymer besteht aus oktaedrischen [Fe(CN) 6 ] 4− Zentren vernetzt mit K + Ionen, die an die CN-Liganden gebunden sind. [9] Das K + ---NC-Bindungen brechen, wenn der Feststoff in Wasser aufgelöst wird.
Toxizität
Kaliumferrocyanid ist ungiftig und wird im Körper nicht zu Cyanid zersetzt. Die Toxizität bei Ratten ist gering, mit einer letalen Dosis (LD 50 ) bei 6400 mg/kg. [2]
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