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K4. [Fe(CN)6]. 3 (H2O) Ferrocianeto de potássio tri-hidratado CAS 14459-95-1 - 14459-95-1 e K4. [Fe(CN)6]. 3 (H2O)
Descrição do produto
Ferrocianeto de potássio tri-hidratado [14459-95-1]
| Identificação | ||
| Nome | Ferrocianeto de potássio tri-hidratado | |
| Sinônimos | Hexacianoferrato(II) tri-hidrato de potássio | |
| Fórmula molecular | K 4 [Fe(CN) 6 ] . 3(H 2 O) | |
| Peso molecular | 422.36 | |
| Número de registro CAS | 14459-95-1 | |
| Propriedades | ||
| Densidade | 1.85 | |
| Ponto de fusão | 70 ºC | |
| Solubilidade em água | 270 g/L (12 ºC) | |
Aplicações
O ferrocianeto de potássio encontra muitas aplicações de nicho na indústria. Ele e o sal de sódio relacionado são amplamente utilizados como agentes antiaglomerantes tanto para sal de estrada quanto para sal de cozinha. Os ferrocianetos de potássio e sódio também são usados na purificação de estanho e na separação de cobre de minérios de molibdênio. O ferrocianeto de potássio é usado na produção de vinho e ácido cítrico. [4]
Na UE, os ferrocianetos (E 535-538) foram, a partir de 2018, autorizados apenas em duas categorias de alimentos como substitutos do sal. Os rins são o órgão responsável pela toxicidade do ferrocianeto. [7]
Também pode ser usado na alimentação animal. [8]
No laboratório, o ferrocianeto de potássio é usado para determinar a concentração de permanganato de potássio, um composto frequentemente usado em titulações baseadas em reações redox. O ferrocianeto de potássio é usado em uma mistura com ferricianeto de potássio e solução tamponada com fosfato para fornecer um tampão para a beta-galactosidase, que é usada para clivar X-Gal, proporcionando uma visualização azul brilhante onde um anticorpo (ou outra molécula), conjugado a Beta-gal, se ligou ao seu alvo. Ao reagir com Fe(3), ele produz uma cor azul da Prússia. Por isso, ele é usado como reagente de identificação de ferro em laboratórios.
O ferrocianeto de potássio pode ser usado como fertilizante para plantas. [ citação necessária ]
Antes de 1900 d.C., antes da invenção do processo Castner, o ferrocianeto de potássio era a fonte mais importante de cianetos de metais alcalinos. [4] Neste processo histórico, o cianeto de potássio foi produzido pela decomposição do ferrocianeto de potássio: [5]
K 4 [Fe(CN) 6 ] → 4 KCN + FeC 2 + N 2
Estrutura
Assim como outros cianetos metálicos, o ferrocianeto de potássio sólido, tanto na forma hidratada quanto na forma de sais anidros, tem uma estrutura polimérica complicada. O polímero consiste em [Fe(CN) octaédrico 6 ] 4− centros reticulados com K + íons que estão ligados aos ligantes CN. [9] O K + ---As ligações NC se rompem quando o sólido é dissolvido em água.
Toxicidade
O ferrocianeto de potássio não é tóxico e não é decomposto em cianeto no corpo. A toxicidade em ratos é baixa, com dose letal (LD 50 ) a 6400 mg/kg. [2]
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