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![K4. [Fe (CN) 6]. 3 (H2O) Trihydrate de ferrocyanure de potassium CAS 14459-95-1 - 14459-95-1 et K4. [Fe (CN) 6]. 3 (H2O) 1](https://img.yfisher.com/m0/8DNNKROP-EA47-TCNE-ZXSY-XXQY/png100-t3-scale100.webp)
K4. [Fe (CN) 6]. 3 (H2O) Trihydrate de ferrocyanure de potassium CAS 14459-95-1 - 14459-95-1 et K4. [Fe (CN) 6]. 3 (H2O)
Description du produit
Ferrocyanure de potassium trihydraté [14459-95-1]
| Identification | ||
| Nom | Ferrocyanure de potassium trihydraté | |
| Synonymes | Trihydrate d'hexacyanoferrate(II) de potassium | |
| Formule moléculaire | K 4 [Fe(CN) 6 ] . 3(H 2 O) | |
| Poids moléculaire | 422.36 | |
| Numéro de registre CAS | 14459-95-1 | |
| Propriétés | ||
| Densité | 1.85 | |
| Point de fusion | 70 ºC | |
| Solubilité dans l'eau | 270 g/L (12 ºC) | |
Applications
Le ferrocyanure de potassium trouve de nombreuses applications de niche dans l’industrie. Lui et le sel de sodium apparenté sont largement utilisés comme agents antiagglomérants pour le sel de voirie et le sel de table. Les ferrocyanures de potassium et de sodium sont également utilisés dans la purification de l’étain et la séparation du cuivre des minerais de molybdène. Le ferrocyanure de potassium est utilisé dans la production de vin et d'acide citrique. [4]
Dans l’UE, les ferrocyanures (E 535-538) étaient, depuis 2018, uniquement autorisés dans deux catégories d’aliments en tant que substituts du sel. Les reins sont l’organe responsable de la toxicité du ferrocyanure. [7]
Il peut également être utilisé dans l’alimentation animale. [8]
En laboratoire, le ferrocyanure de potassium est utilisé pour déterminer la concentration de permanganate de potassium, un composé souvent utilisé dans les titrages basés sur des réactions redox. Le ferrocyanure de potassium est utilisé dans un mélange avec du ferricyanure de potassium et une solution tamponnée au phosphate pour fournir un tampon pour la bêta-galactosidase, qui est utilisée pour cliver X-Gal, donnant une visualisation bleu vif où un anticorps (ou une autre molécule), conjugué à Beta-gal, s'est lié à sa cible. En réagissant avec Fe(3), il donne une couleur bleu de Prusse. Il est donc utilisé comme réactif d’identification du fer dans les laboratoires.
Le ferrocyanure de potassium peut être utilisé comme engrais pour les plantes. [ citation nécessaire ]
Avant 1900 après J.-C., avant l’invention du procédé Castner, le ferrocyanure de potassium était la source la plus importante de cyanures de métaux alcalins. [4] Dans ce processus historique, le cyanure de potassium a été produit par la décomposition du ferrocyanure de potassium: [5]
K 4 [Fe(CN) 6 ] → 4 KCN + FeC 2 + N 2
Structure
Comme d’autres cyanures métalliques, le ferrocyanure de potassium solide, sous forme d’hydrate ou de sels anhydres, possède une structure polymère complexe. Le polymère est constitué de [Fe(CN) octaédrique 6 ] 4− centres réticulés avec K + ions liés aux ligands CN. [9] Le K + ---Les liaisons NC se rompent lorsque le solide est dissous dans l'eau.
Toxicité
Le ferrocyanure de potassium n’est pas toxique et ne se décompose pas en cyanure dans l’organisme. La toxicité chez le rat est faible, avec une dose mortelle (DL 50 ) à 6400 mg/kg. [2]
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