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K4. [Fe(CN) 6]. 3 (H2O) Ferrocianuro di potassio triidrato CAS 14459-95-1 - 14459-95-1 e K4. [Fe(CN) 6]. 3 (H2O)
Descrizione del prodotto
Triidrato di ferrocianuro di potassio [14459-95-1]
| Identificazione | ||
| Nome | Ferrocianuro di potassio triidrato | |
| sinonimi | Triidrato di esacianoferrato(II) di potassio | |
| Formula molecolare | K 4 [Fe(CN) 6 ] . 3(H 2 O) | |
| Peso molecolare | 422.36 | |
| Numero di registro CAS | 14459-95-1 | |
| Proprietà | ||
| Densità | 1.85 | |
| Punto di fusione | 70 ºC | |
| Solubilità in acqua | 270 g/L (12 °C) | |
Applicazioni
Il ferrocianuro di potassio trova numerose applicazioni di nicchia nell'industria. Questo e il relativo sale di sodio sono ampiamente utilizzati come agenti antiagglomeranti sia per il sale stradale che per quello da cucina. I ferrocianuri di potassio e di sodio vengono utilizzati anche nella purificazione dello stagno e nella separazione del rame dai minerali di molibdeno. Il ferrocianuro di potassio è utilizzato nella produzione di vino e acido citrico. [4]
Nell'UE, dal 2018, i ferrocianuri (E 535-538) erano autorizzati esclusivamente in due categorie di alimenti come sostituti del sale. I reni sono l'organo in cui avviene l'intossicazione da ferrocianuro. [7]
Può essere utilizzato anche nei mangimi per animali. [8]
In laboratorio, il ferrocianuro di potassio viene utilizzato per determinare la concentrazione di permanganato di potassio, un composto spesso utilizzato nelle titolazioni basate sulle reazioni redox. Il ferrocianuro di potassio viene utilizzato in una miscela con ferricianuro di potassio e soluzione tamponata con fosfato per fornire un tampone per la beta-galattosidasi, che viene utilizzata per scindere X-Gal, fornendo una visualizzazione blu brillante nel punto in cui un anticorpo (o altra molecola), coniugato a Beta-gal, si è legato al suo bersaglio. Reagendo con Fe(3) dà un colore blu di Prussia. Per questo motivo viene utilizzato nei laboratori come reagente identificativo del ferro.
Il ferrocianuro di potassio può essere utilizzato come fertilizzante per le piante. [ citazione necessaria ]
Prima del 1900 d.C., prima dell'invenzione del processo Castner, il ferrocianuro di potassio era la fonte più importante di cianuri di metalli alcalini. [4] In questo processo storico, il cianuro di potassio veniva prodotto decomponendo il ferrocianuro di potassio: [5]
K 4 [Fe(CN) 6 ] → 4 KCN + FeC 2 + N 2
Struttura
Come altri cianuri metallici, il ferrocianuro di potassio solido, sia sotto forma di sali idrati che anidri, ha una struttura polimerica complessa. Il polimero è costituito da [Fe(CN) ottaedrico 6 ] 4− centri reticolati con K + ioni che sono legati ai ligandi CN. [9] La K + ---I legami NC si rompono quando il solido si scioglie in acqua.
Tossicità
Il ferrocianuro di potassio non è tossico e non si decompone in cianuro nell'organismo. La tossicità nei ratti è bassa, con dose letale (LD 50 ) a 6400 mg/kg. [2]
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