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Ferrocyanure de potassium trihydraté CAS 14459-95-1
Ferrocyanure de potassium trihydraté CAS 14459-95-1
Détails du produit
| Identification | |
| Nom | ferrocyanure de potassium trihydraté |
| Synonymes | hexacyanoferrate(II) de potassium trihydraté |
| Formule moléculaire | K4.[Fe(CN)6].3(H2O) |
| Poids moléculaire | 422.36 |
| Numéro d'enregistrement CAS | 14459-95-1 |
| Propriétés | |
| Densité | 1.85 |
| Point de fusion | 70 ºC |
| solubilité dans l'eau | 270 g/L (12 °C) |
| Spécifications des tests | |
| Apparence | Poudre cristalline jaune pâle |
| Essai | ≥99.0% |
| Cl | ≤0.20% |
| Comme | ≤0.0005% |
| Pb | ≤0.002% |
| S | ≤0.01% |
| SO4 | ≤0.1% |
| Insoluble dans l'eau | ≤0.007% |
| N / A | ≤0.20% |
Applications
Le ferrocyanure de potassium trouve de nombreuses applications industrielles de niche. Lui et son sel de sodium sont largement utilisés comme agents anti-agglomérants dans le sel de déneigement et le sel de table. Les ferrocyanures de potassium et de sodium servent également à la purification de l'étain et à la séparation du cuivre et du molybdène. Le ferrocyanure de potassium entre dans la composition du vin et de l'acide citrique.[4]
Dans l'UE, en 2018, les ferrocyanures (E 535-538) n'étaient autorisés que dans deux catégories d'aliments, comme substituts du sel. Les reins sont l'organe le plus sensible à la toxicité des ferrocyanures.[7]
Il peut également être utilisé dans l'alimentation animale.[8]
En laboratoire, le ferrocyanure de potassium est utilisé pour déterminer la concentration de permanganate de potassium, un composé fréquemment employé dans les titrages basés sur des réactions d'oxydoréduction. Le ferrocyanure de potassium est utilisé en mélange avec du ferricyanure de potassium et une solution tampon phosphate pour tamponner la β-galactosidase, laquelle clive le X-Gal, donnant une coloration bleu vif à l'endroit où un anticorps (ou une autre molécule) conjugué au X-Gal s'est lié à sa cible. En réagissant avec le Fe(III), il donne une coloration bleu de Prusse. Il est ainsi utilisé comme réactif d'identification du fer en laboratoire.
Le ferrocyanure de potassium peut être utilisé comme engrais pour les plantes. [ référence nécessaire ]
Avant 1900 après J.-C., avant l'invention du procédé Castner, le ferrocyanure de potassium était la source la plus importante de cyanures de métaux alcalins.[4] Dans ce procédé historique, le cyanure de potassium était produit par décomposition du ferrocyanure de potassium :[5]
K 4 [Fe(CN) 6 ] → 4 KCN + FeC 2 + N 2
Structure
Comme les autres cyanures métalliques, le ferrocyanure de potassium solide, sous forme d'hydrate et de sel anhydre, possède une structure polymérique complexe. Ce polymère est constitué d'octaèdres [Fe(CN) ₆ ]⁴⁻.4− centres réticulés avec des ions K + liés aux ligands CN.[9] Les liaisons K + ---NC se rompent lorsque le solide est dissous dans l'eau.
Toxicité
Le ferrocyanure de potassium est non toxique et ne se décompose pas en cyanure dans l'organisme. Sa toxicité chez le rat est faible, avec une dose létale (DL50) de 100 µg/L.50 ) à 6400 mg/kg.[2]
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