Ist CsOH eine starke oder schwache Säure bzw. Base?

Natrium ist unter Feinschmeckern bekannt, Lithium ist der Batterie-Hype und Kalium regiert die Obstschale – währenddessen wartet in der schattigen Ecke unseres Handschuhfachs, versiegelt unter Argon und geschützt durch Trockenmittel, das Schwergewicht, das sie alle deprotonieren könnte: Cäsiumhydroxid-Monohydrat, CsOH·H₂O – der Endgegner der anorganischen Basen.

Und wenn es darauf ankommt, tritt diese stille Macht ins Rampenlicht.
• Bei Hochleistungskeramiken senkt es die Sinterkurve um 60–80 °C, wodurch PZT- oder Zirkonoxidteile schneller verdichtet werden können, während gleichzeitig die Ofenenergie um zweistellige Prozentzahlen reduziert wird.
• Für MEMS-Foundries wurde eine 40 Gew.-%ige Lösung verwendet, um <100>-Silizium mit einer Geschwindigkeit von 2 µm min⁻¹ zu ätzen, was der doppelten Geschwindigkeit von KOH entspricht und zu spiegelglatten Seitenwänden führt, die keiner Nachpolitur bedürfen.
• Batteriewissenschaftler geben 0,5 M CsOH zu nickelreichen Kathodenschlämmen hinzu, um restliches Lithiumcarbonat zu neutralisieren; die Viskosität bleibt niedrig, die Coulomb-Effizienz im ersten Zyklus steigt um vier Punkte und die Gelierung gehört der Vergangenheit an.
• In OLED-Fertigungsanlagen wird der vernetzte Fotolack in fünf Minuten bei 50 °C entfernt, wodurch eine Plasmabeschädigung der empfindlichen Polyimidsubstrate vermieden wird.
• Organische Chemiker lieben das Cäsium-Enolat, das es bei –78 °C bildet: Die schwache Ionenpaarung ermöglicht sauberere SN2-Reaktionswege und höhere ee-Werte als bei den entsprechenden Natrium- oder Kaliumverbindungen.

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