هيدريد الصوديوم 60%~62%، رقم CAS 7646-69-7، NaH

هيدريد الصوديوم CAS 7646-69-7

هيدريد الصوديوم هو المركب الكيميائي ذو الصيغة التجريبية NaH. يُستخدم هذا الهيدريد، وهو فلز قلوي، بشكل أساسي كقاعدة قوية ولكنها قابلة للاشتعال في التخليق العضوي. يُمثل NaH الهيدريدات الملحية، أي أنه هيدريد شبيه بالملح، يتكون من أيونات Na+ وH−، على عكس الهيدريدات الأكثر جزيئية مثل البوران والميثان والأمونيا والماء. وهو مادة أيونية غير قابلة للذوبان في المذيبات العضوية (على الرغم من ذوبانها في الصوديوم المنصهر)، وهو ما يتوافق مع حقيقة أن H− يبقى أنيونًا غير معروف في المحلول. نظرًا لعدم ذوبان NaH، فإن جميع التفاعلات التي تتضمنه تحدث على سطح المادة الصلبة.

كقاعدة قوية

يُعدّ هيدريد الصوديوم (NaH) قاعدةً واسعة النطاق وذات فائدة كبيرة في الكيمياء العضوية. وبصفته قاعدةً فائقة، فهو قادر على نزع البروتون من مجموعة واسعة من أحماض برونستد، حتى الضعيفة منها، لإنتاج مشتقات الصوديوم المقابلة. تحتوي الركائز "السهلة" النموذجية على روابط OH وNH وSH، بما في ذلك الكحولات والفينولات والبيرازولات والثيولات. ويُعرف عن NaH قدرته على نزع البروتون من الأحماض الكربونية (أي روابط CH) مثل 1،3-ثنائي الكربونيل، كإسترات حمض المالونيك. ويمكن ألكلة مشتقات الصوديوم الناتجة. يُستخدم NaH على نطاق واسع لتحفيز تفاعلات التكثيف لمركبات الكربونيل عبر تكثيف ديكمان، وتكثيف ستوب، وتكثيف دارزن، وتكثيف كلايسن. ومن الأحماض الكربونية الأخرى التي تتأثر بنزع البروتون بواسطة NaH أملاح السلفونيوم وDMSO. يستخدم NaH لصنع إيليدات الكبريت، والتي بدورها تستخدم لتحويل الكيتونات إلى إيبوكسيدات، كما هو الحال في تفاعل جونسون-كوري-تشايكوفسكي.

كعامل مختزل

يختزل NaH بعض مركبات المجموعة الرئيسية، لكن التفاعل المماثل نادر جدًا في الكيمياء العضوية (انظر أدناه).[11] والجدير بالذكر أن ثلاثي فلوريد البورون يتفاعل ليعطي ثنائي البوران وفلوريد الصوديوم:

6 NaH + 2 BF3 → B2H6 + 6 NaF

كما يتم اختزال روابط Si-Si و SS في ثنائي السيلانات وثنائي الكبريتيدات.

يمكن إجراء سلسلة من تفاعلات الاختزال، بما في ذلك إزالة السيانات الهيدروجينية من النتريلات الثلاثية، واختزال الإيمينات إلى أمينات، والأميدات إلى ألدهيدات، بواسطة كاشف مركب يتكون من هيدريد الصوديوم ويوديد فلز قلوي (NaH:MI، M = Li، Na).

تخزين الهيدروجين

على الرغم من عدم جدواه التجارية، فقد اقتُرح استخدام هيدريد الصوديوم لتخزين الهيدروجين في مركبات خلايا الوقود. في إحدى التجارب العملية، تُسحق حبيبات بلاستيكية تحتوي على هيدريد الصوديوم في وجود الماء لتحرير الهيدروجين. ومن التحديات التي تواجه هذه التقنية إعادة توليد هيدريد الصوديوم من هيدروكسيد الصوديوم.

الاعتبارات العملية

يُباع هيدريد الصوديوم عادةً على شكل خليط من 60% هيدريد الصوديوم (وزن/وزن) في الزيت المعدني. يُعدّ هذا المُعلق أكثر أمانًا في التعامل والوزن من هيدريد الصوديوم النقي. يُستخدم المركب غالبًا بهذه الصورة، ولكن يُمكن تحضير المادة الصلبة الرمادية النقية بغسل الزيت بالبنتان أو رباعي هيدروفيوران (THF)، مع توخي الحذر لأن محاليل الغسل تحتوي على آثار من هيدريد الصوديوم قابلة للاشتعال في الهواء. تتطلب التفاعلات التي تتضمن هيدريد الصوديوم تقنيات خالية من الهواء. يُستخدم هيدريد الصوديوم عادةً كمُعلق في رباعي هيدروفيوران، وهو مُذيب يُقاوم نزع البروتونات ولكنه يُذيب العديد من مركبات الصوديوم العضوية.

أمان

يمكن أن يشتعل هيدريد الصوديوم (NaH) في الهواء، خاصةً عند ملامسته للماء مُطلقًا الهيدروجين، وهو أيضًا قابل للاشتعال. يُحوّل التحلل المائي هيدريد الصوديوم إلى هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)، وهو قاعدة كاوية. عمليًا، يُوزّع معظم هيدريد الصوديوم على شكل مُعلق في الزيت، والذي يُمكن التعامل معه بأمان في الهواء.

لقد شهد السوق المستهدف لعلامتنا التجارية تطوراً مستمراً على مر السنين. لمزيد من المعلومات، يرجى التواصل مع فريقنا، فنحن على أتم الاستعداد لتقديم المساعدة.